Reaksi pembakaran 0,148 gr hidrogen (CnH2n+2) dengan O2 berlebih di dalam wadah 400ml. Sebelum reaksi campuran gas memiliki temperatur 25 derajat Celsius dan te

Cari dulu mol alkana tersebut (CnH2n+2)=
Diketahui :
P = 0,148 atm
V = 400 ml
R (ketetapan gas ideal) = 0,082
T = 25 C = 25 + 273 = 298 K
n=PV/RT = 0,148 x 400/0,082 x 298
n = 14,8 x 4/24,436 = 59,2/24,436 = 2,42

Cari mol campuran produk, hasil pembakaran alkana akan menghasilkan CO2, jadi kita hitung mol CO2.
Diketahui :
P = 2,983 atm
V = 400 ml
R = 0,082
T = 125 + 273 = 398 K
n = PV/RT = 2,983 x 400/0,082 x 398
n = 1193,2/32,636 = 36,56

bandingkan mol alkana dengan mol CO2
= 2,42 : 36,56
= 1 : 15

maka koefisien CO2 = 15
penyetaraan reaksinya = CnH2n+2 + O2 -> 15CO2 + H2O
maka C pada alkana akan sama jumlahnya dengan C pada CO2.
karena C pada CO2 berjumlah 15, n = 15
C15H32 alias pentadekana