laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k[A][B]. jika volume yang ditempati gas gas tersebut diperkecil 1/4 kali dari volume semula, laju reaks

Kondisi pertama = V=K[A][B]
Kondisi kedua = V= K[4A][4B]

V1/V2=1/16
16V1=V2

maka jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi 16 kalinya laju reaksi semula

Laju Reaksi
Kimia XI

Diketahui
v = k [A][B]
Perhatikan, orde reaksi dari zat A dan zat B adalah 1

Ingat, konsentrasi adalah mol / volum, berarti laju reaksi berbanding terbalik dengan volum atau

v ~ 1 / V

Apabila terdapat perbandingan antara laju reaksi terhadap volum pada dua keadaan, dapat kita susun sebagai berikut:

v = laju reaksi awal
v' = laju reaksi baru
V = volum awal
V' = volum baru

v' / v = [V₁ / V₁']ᵃ [V₂ / V₂']ᵇ ; dengan V adalah volum gas, a dan b adalah orde

Jika volum diperkecil ¹/₄ kali dari volum semula, atau dengan kata lain V' = ¹/₄.V, maka 

v' / v = [V / (¹/₄V)].[V / (¹/₄V)] 

v' / v = (4)(4)

v' = 16v

Sehingga laju reaksinya jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan meningkat 16 kali