contoh soal beserta pembahasannya tentang Titrasi Asam Basa

Contoh soal dan pembahasan titrasi asam basa

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex]

Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

Perhitungan titrasi asam basa

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Titrasi asam basa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Contoh soal dan pembahasannya

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Soal 1

-----------------------------------

Sebanyak 30 mL larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan baku NaOH 0,1 M sebanyak 15 mL. Hitunglah kemolaran H₂SO₄ ?

-----------------------------------

Jawab

-----------------------------------

Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ dalam larutannya :

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

jumlah valensi asam (H⁺) = 2

Reaksi ionisasi larutan NaOH adalah

NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

jumlah valensi basa (OH⁻) = 1

Menentukan konsentrasi larutan H₂SO₄

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

2 x 30 x Ma = 1 x 15 x 0,1

60 x Ma = 1,5

Ma = [tex]\frac{60}{1,5}[/tex]

Ma = 40 M

============================

Soal 2

-----------------------------------

Untuk menetralkan 100ml larutan KOH 0,1M diperlukan larutan H₂SO₄ 0,1M sebanyak?

-----------------------------------

Jawab

-----------------------------------

Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ dalam larutannya :

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

jumlah valensi asam (H⁺) = 2

Reaksi ionisasi KOH dalam larutannya :

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

jumlah valensi basa (OH⁻) adalah 1

Menentukan volume larutan H₂SO₄

a x Va x Ma (H₂SO₄) = b x Vb x Mb  (KOH)

2 x Va x 0,1 = 1 x 100 x 0,1

0,2 Va = 10  

Va = 50 mL

============================

Soal 3

-----------------------------------

Sebanyak 25 mL larutan CH₃COOH dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Volume NaOH yang diperlukan untuk titrasi adalah 20 mL. Tentukanlah konsentrasi larutan CH₃COOH !

-----------------------------------

Jawab

-----------------------------------

Reaksi ionisasi larutan CH₃COOH dalam larutannya :

CH₃COOH (aq) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)  

jumlah valensi asam (H⁺) = 1

Reaksi ionisasi NaOH dalam larutannya :

NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

jumlah valensi basa (OH⁻) adalah 1

Menentukan konsentrasi larutan CH₃COOH

a x V₁ x M₁ = b x V₂ x M₂

a x VCH₃COOH  x MCH₃COOH  = b x VNaOH x MNaOH

1 x 25 x MCH₃COOH  = 1 x 20 x 0,1

[CH₃COOH] = [tex]\frac{20~x~0,1}{25}[/tex]

[CH₃COOH] = 0,08 M

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817, https://brainly.co.id/tugas/5171100
• Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817, https://brainly.co.id/tugas/4964976#
• Volume basa kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/244714

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Titrasi Asam Basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

#AyoBelajar