Larutan 50 ml HCOOH 0,5 (ka=10 pangkat minus 5) dicampurkan dengan 100 ml KOH 0,15 M. Harga ph larutan yg terjadi adalah

[H+] = Ka × mol HCOOH/mol HCOOK
[H+] = 10^-5 × 10/15
[H+] = 6,6 × 10^-6
pH = 6-log6,6

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol HCOOH = (50)(0,5) = 25 mmol
Jumlah mol KOH = (100)(0,15) = 15 mmol
     
             HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O
Mula          25          15              -            -      ⇒ KOH pereaksi pembatas
Reaksi       15          15             15         15
Akhir          10            -              15         15

Terbentuk larutan penyangga karena terdapat sisa asam lemah dan terbantuk asam konjugasinya. Nilai pH < 7.
HCOOK bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah HCOO⁻

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]
       = 10⁻⁵ x [10] / [15 x 1]
       = ²/₃ x 10⁻⁵

pH = 5 - log ²/₃

ATAU

[H⁺] = ²/₃ x 10⁻⁵ menjadi 0,67 x 10⁻⁵
[H⁺] = 6,7 x 10⁻⁶

pH = 6 - log 6,7