100 ml larutan h2so4 0,1 M di reaksikan dgn 100ml nh4oh 0,2 M , kb nh4oh= 10 pangkat -5 ph larutan tsbt adalah

Pertama Perlu diketahui bahwa n(mol) = M(molar) x V(volume).
Sehingga!!!
H2SO4 memiliki 10mmol (Asam Kuat)
NH4OH memiliki 20mmol (Bawa lemah)

Kita Reaksikan !!!
2NH4OH(aq)+H2SO4(aq)→(NH4)2SO4(aq)+2H2O
mula. 20. 10. - -
rx. 20. 10. 10. 10
setelah. 0. 0. 10. 10.

(NH4)2SO4 merupakan garam yang dihasilkan dari asam kuat dan basa lemah ,namun keduanya tidak ada yg bersisa jadi gunakan prinsip Hidrolisis Garam!!!(kan garam dri asam kuat jadi yg dihitung H+
Molar(M)garam = 10mol / (200mL)=0,05M

(NH4)2SO4(aq)«—»2NH4^+(aq) + SO4^2-(aq)

indeks ion = 2

H+=√Kw / Kb . M(garam) . Indeks Ion
H+=√10^-14/10^-5 x 0,05 x 2
H+=√10^-14/10^-4 x 0,1
H+=√10^-15/10^-5
H+=1.10^-5


pH=-log H+
→-log 1.10^-5
→5-log 1
→5
semoga membantu!!!!!