Berapakah volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 5,25 ml KOH 0,06 M ? tolong sama caranya yaa kakak ^^

a × Ma × Va = b × Mb × Vb
2 × 0,025 × Va = 1 × 0,06 × 5,25
Va = 0,315/0,05
Va = 6,3 mL

Dik : Senyawa 1 : H2SO4 ; n1: 2 ; M1 : 0,025M
Senyawa 2 : KOH ; n2:1 ; M2 : 0,06M ; V2 : 5,25ml
Dit : V1?

M1.V1.n1 = M2.V2.n2
0,025.V1.2 = 0,06.5,25.1
V1 = 0,06.5,25.1/0,025.2
V1 = 6,3ml