untuk membentuk larutan penyangga dengan pH=9 maka 100 mL lautan HCl 0,1m harus di campur denagn larutan NH4OH 0,2 M sebanyak (Kb NH4OH=10^-5)

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₄OH = (x)(0,2) = 0,2x mmol
Jumlah mol HCl = (100)(0,1) = 10 mmol

              NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O         (sudah setara)
Mula          0,2x      10           -          -
Reaksi        10        10        10        10
Akhir      0,2x - 10     -         10       10

Terbentuk larutan penyangga yang terdiri atas basa lemah dan asam konjugasinya.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 tepat sesuai dengan jumlah 1 kation lemah NH₄⁺

pH = 9
pOH = 14 - 9 = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

10⁻⁵ = 10⁻⁵ x [0,2x - 10] / [10 x 1]

0,2x - 10 = 10

0,2x = 20

x = 100

Jadi volum NH₄OH adalah 100 ml