Larutan NH4OH 0,2 M sebanyak 50 mL dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,05 M. Jika Kb NH4OH = 10^-5 , maka pH larutan yg terbentuk adalah ...

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₄OH = (50)(0,2) = 10 mmol
Jumlah mol HCl = (100)(0,05) = 5 mmol

              NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O         (sudah setara)
Mula           10         5            -          -
Reaksi         5          5           5          5
Akhir            5          -            5         5

Terbentuk larutan penyangga yang terdiri atas basa lemah dan asam konjugasinya dengan nilai pH > 7
Garam NH₄Cl bervalensi 1 tepat sesuai dengan jumlah 1 kation lemah NH₄⁺

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [5] / [5 x 1]

[OH⁻] = 10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 10⁻⁵

pOH = 5

pH = 14 - pOH

Jadi nilai pH = 9

NH4OH -> 0,2 M × 50 ml = 10 mmol
HCl -> 0,05 M × 100 ml = 5 mmol

NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O
m : 10mmol 5mmol -
r : 10mmol 5mmol 15mmol
s : - - 15mmol
[NH4Cl] = 15mmol / (50+100)ml
= 0,1 M -> 10^-1

[H+] = √kw × [M] / kb
= √ 10^-14 × 10^-1 / 10^-5
= √ 10^-10
= 10^-5

pH = - log 10^-5
= 5


Setau saya ya, semoga bener, maaf kalo salah :v