Larutan NH4OH 0,2 M sebanyak 50 mL dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,05M. Jika Kb NH4OH = 10^-5, maka pH larutan yang terbentuk adalah....

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₄OH = (50)(0,2) = 10 mmol
Jumlah mol HCl = (100)(0,05) = 5 mmol

              NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O         (sudah setara)
Mula           10         5           -          -
Reaksi        5           5          5          5
Akhir           5            -          5          5

Terbentuk larutan penyangga yang terdiri atas basa lemah dan asam konjugasinya dengan nilai pH > 7
Garam NH₄Cl bervalensi 1 tepat sesuai dengan jumlah 1 kation lemah NH₄⁺

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [5] / [5 x 1]

[OH⁻] = 10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 10⁻⁵

pOH = 5

pH = 14 - pOH

Jadi nilai pH = 9