Larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 75 mL dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika diketahui Ka asam asetat 2 × 10^-5 , maka pH larutan yang terbentuk adalah

n(mol) diperoleh dari V(volume) dikalikan M(Molaritan/Konsentrasinya)
sehingga :↓↓↓
○75 mL CH3COOH 0,1M memiliki : 7,5mmol (n) (Asam Lemah)
○50mL NaOH 0,1M memiliki : 5mmol (n) (Basa Kuat)

⊙ Direaksikan ↓
perdamaian : CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
mula-mula. 7,5. 5. - -
bereaksi. 5. 5. 5. 5.
setelah(sisa) 2,5. 0 5. 5.
Dari reaksi diatas kita ketahui bahwa larutan asam lemah bersisa serta basa kuat habis bereaksi jadi larutan tersebut dikatakan larutan penyangga!!!
Dimana CH3COONa merupakan Garam atau basa Konjugasi dari CH3COOH!!!
sehingga:

H+ = Ka x ((n)Asam lemah/(n)Garam)
H+ = 2.10^-5 x (2,5/5)
H+ = 2.10^-5 x (1/2)
H+ = 1.10^-5

sehingga pH
pH = - Log H+
pH = - Log 1.10^-5
pH = 5-Log 1
pH = [ 5 ]

dimana Log 1 = 0!!!!

Semoga membantu!!!