Seorang siswa menambahkan 0.28 gram kristal KOH (Mr = 56) kedalam 50 mL larutan asam lemah HA 0.1 M yang pH nya 3.0 .harga pH larutannya adalah

KOH mol = massa/Mr
=0,28 gr / 56
=5 ×10^-3
dimasukkan ke dalam HA 0,1 M yang pH nya adalah 3, sehingga [H^+] = 10^-3
[H^+] ^2 = Ka . Ma
(10^-3)^2= Ka . 0,1
10^-6 / 0,1 = Ka
Ka = 10^-5
lalu=> OH^- = akar dari Kw/Ka ×Ma
=akar dari kw/ka × mol KOH/ v
= akar dari 10^-14 / 10^-5× (5×10^-3 / 5×10^--2)
= akar dari 10^-10
=10^-5
pOH = -log 10^-5
= 5
pH = 14-5
= 9

0,28 gram KOH (Mr = 56) + 50 mL HA 0,1 M dengan pH asam lemah tsb adalah 3

pH campuran ... ?

*n KOH
n = gram/Mr
n = 0,28/56
n = 0,005 mol

*n HA
n = M × V
n = 0,1 × 50 mL/1000
n = 0,1 × 0,05 L
n = 0,005 mol

*Ka HA
pH = 3
[H^+] = 10^-{pH}
[H^+] = 10^-3
[H^+] = √( Ka × Ma )
10^-3 = √( Ka × 0,1 )
( 10^-3 )^2 = ( √( Ka × 0,1 ) )^2
10^-6 = Ka × 0,1
Ka = 10^-6 / 0,1
Ka = 10^-5

#Reaksi
....... HA + ....... KOH => KA + ... H2O
M : 0,005 .. 0,005
R : 0,005 .. 0,005
______________---
S : ... --- ......... --- ........ 0,005 ... 0,005

M = n/V total
M = 0,005 / (50 mL/1000)
M = 0,005 / 0,05 L
M = 0,1

Garam KA bersifat basa

[OH^-] = √( Kw/Ka × M )
[OH^-] = √( 10^-14/10^-5 × 0,1 )
[OH^-] = √( 10^-9 × 0,1 )
[OH^-] = √( 10^-10 )
[OH^-] = 10^-5

pOH = - log [OH^-]
pOH = - log 10^-5
pOH = 5

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5
pH = 9