Larutan HNO3 0.2M sebanyak 5 mL diencerkan dengan akuades agar pH larutan menjadi 2 ,maka banyaknya aquades yang harus ditambahkan adalah

Larutan
Kimia XI

Step-1
HNO₃ termasuk asam kuat bervalensi 1 sesuai jumlah ion H⁺
Sehingga konsentrasi asam tepat sama dengan konsentrasi H⁺
pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² molar
Jadi M = 0,01 molar

Step-2
Pengenceran
Volum akuades yang ditambah = x ml

V₁. M₂ = V₂. M₂

(5)(0,2) = (5 + x)(0,01)
5 + x = 100
x = 95

Jadi air akuades yang harus ditambahkan sebesar 95 ml