seorang siswa mencampurkan 100 mL larutan asam asetat 0,1 M ka=1,7X10^-5 dengan sejumlah garam natrium asetat mr=82 hingga pH=5.massa natrium asetat yg ditambak

pH=5 
-log[H+]=5
[H+]= 10^-5
[H+]=Ka*n asam/ n garam
10^-5=1,7*10^-5*0,01/n garam
n garam = 1,7*10^-2 mol
m/Mr=0,017 mol
n=m/Mr
m=82*0,017= 1,394 gr

100 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 1,7 × 10^-5)
+ CH3COONa (Mr = 82)
pH = 5

ditanya = massa CH3COONa ... ?

* n CH3COOH = M × V
n CH3COOH = 0,1 × 100 mL/1000
n CH3COOH = 0,1 × 0,1 L
n CH3COOH = 0,01 mol

* n CH3COONa = gram/Mr
n CH3COONa = X/82
n CH3COONa = (X/82) mol

* pH = 5
[H^+] = 10^{-pH}
[H^+] = 10^-5

* Karena terbentuk dari asam lemah dengan garamnya, maka larutan ini akan membentuk larutan penyangga yang bersifat asam.

[H^+] = Ka × n A. lemah/n B. konjugasi
10^-5 = 1,7 × 10^-5 × 0,01 / (X/82)
X/82 = 1,7 × 0,01
X/82 = 0,017
X = 0,017 × 82
X = 1,394 gram

Jadi, massa Natrium asetat yang ditambahkan adalah 1,394 gram.