ke dalam 100 ml larutan NH3 0,1M ditambahkan 100 ml (NH4)2SO5 0.1M. jika diketahui KbNH3 = 1,0 × 10Pangkat -5 dan log 2= 0,3 maka hitunglah A. pH masing masing

A. a. pH NH3 sebelum dicampur :
         [OH] = √Ka × [NH3] 
                  = √10^-5 × 10^-1
                   = √10^-6
                   = 10^-3
              pOH = -log [OH]
                       = - log 10^-3
                       = 3 
                  pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
 b. pH setelah campuran. 
       (NH4)2SO4 ---->>> 2NH4 + SO4
             0,1                        0,2       0,1
       
       larutan penyangga basa 
       [OH] = kb. [basa]/[garam] 
                = 10^-5 . 10 / 2.10^-1
                 = 5 . 10^-5 
         pOH = 5 - log 5
            pH = 9 + log 5