Jika dicampurkan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,2 M dengan larutan HCl 0,2 M, maka pH laruran menjadi

Titrasi Larutan
Kimia XI

Jumlah mol Ca(OH)₂ = (50)(0,2) = 10 mmol ⇒ basa kuat
Jumlah mol HCl = (50)(0,2) = 10 mmol ⇒ asam kuat

              
             Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
Mula         10            10           -             -
Reaksi       5             10         5            5
Akhir          5              -           5           5

⇒ Terbentuk garam CaCl₂ yang campurannya tidak bersifat netral. Hal ini dikarenakan adanya sisa salah satu pereaksi yakni basa kuat.
⇒ Basa kuat yang bersisa memilii valensi 2 sesuai jumlah konsentrasi OH⁻.
⇒ Nilai pH ditentukan oleh konsentrasi zat pereaksi yang bersisa.

Konsentrasi Ca(OH)₂ = 5 mmol / [50 + 50] ml = 5 x 10⁻² mol/liter

⇒ [OH⁻] = M x valensi

⇒ [OH⁻] = 5 x 10⁻² x 2

⇒ [OH⁻] = 10⁻¹

⇔ pOH = - log [OH⁻] 

⇔ pOH = - log 10⁻¹

⇔ pOH = 1

⇔ pH = 14 - pOH

Jadi nilai pH sebesar 13