sebanyak 92 g senyawa karbon CxHyOz sempurna menghasilkan 132 karbon dioksida (Mr = 44) dan 72 g air (Mr = 18) Rumus empiris senyawa tersebut adalah

CxHyOz + O2 -> CO2 + H2O
massa CxHyOz = 92 gram
CO2 = 132 gram
H2O = 72 gram

massa C dalam CO2 = indeks C x massa molar C/Massa molar CO2 x massa CO2 
= 1x12/44 x 132 =  36 gram, mol C = massa/massa molar = 36/12 = 3 mol
massa H dalam H2O = 1x2/18 x 72 = 8 gram, mol H = 8/1 = 8 mol
massa O = massa total - (massa H+massa C) = 92 - (8+36) = 92-44 = 48 gram, mol O = 48/16 = 3

rumus empiris =
perbandingan mol C:H:O
3:8:3
C3H8O3

yeeeyy ketemuuu